Simak Contoh Soal Beserta Pembahasan Lengkap OSN Kimia SMA Tingkat Kabupaten 2023, Cek Kisi Kisi Bocoran Soal Terbaru
ilustrasi-qimono / 504 images/pixabay-
+
Simak dibawah ini ada sejumlah soal OSN Kimia SMA tahun 2023 beserta dengan kunci jawabannya, simak bocoran soal Kimia SMA beserta dengan pembahasannya. Bagi kalian soal OSN Kimia SMA ini bisa menjadi latihan guna pembelajaran dan panduan untuk membantu belajar siswa.
Kunci jawaban beserta dengan soalnya ini akan membantu siswa dalam mengetahui refrensi dan bahan belajar yang sesuai dengan bidang kimia yang sedang siswa tekuni.
1. Diketahui unsur X dan Z memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut:
X:[Ar] 4s1 3d6
Z:[Ne] 3s2 3p5
Apabila X dan Z bersenyawa, rumus senyawa yang terbentuk adalah
A. X3Z
B. X3Z2
C. X2Z
D. X2Z3
E. XZ3
PEMBAHASAN :
Tentukan kecenderungan membentuk konfigrasi stabil
X:[Ar] 4s1 3d6
(bisa melepas 2 e) membentuk X2+
(bisa melepas 3e) membentuk X3+
Z:[Ne] 3s2 3p5 (menangkap 1 e) membentuk Z–
Jika keduanya berikatan maka akan melakukan ikatan ion (terjadi antara yang
melepaskan e (ion +) dengan yang menangkap e (ion -) membentu senyawa XZ2 atau
XZ3. Mekanismenya seperti berikut:
· X2+ + Z- (muatan X (2) menjadi jumlah atom Z, muatan Z (1) menjadi jumlah
atom Z, sehingga menjadi XZ2)
· X3+ + Z- (muatan X (3) menjadi jumlah atom Z, muatan Z (1) menjadi jumlah
atom Z, sehingga menjadi XZ3)
JAWABAN E
2. Suatu larutan asam klorida bereaksi dengan logam seng menghasilkan larutan seng
klorida dan gas hidrogen. Persamaan reaksi setara untuk pernyataan tersebut
adalah….
A. Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl(aq) + H(g)
B. Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
C. Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H(g) tanya-tanya.com
D. Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
E. Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl(aq) + H2(g)
PEMBAHASAN :
Logam seng : Zn(s)
Larutan asam klorida : HCl (aq)
Larutan seng klorida : Zn2+ + Cl- → ZnCl2 (aq)
Gas hidrogen : H2 (g), maka reaksinya
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) (setelah disetarakan)
JAWABAN D
3. Magnesium dapat bereaksi dengan oksigen membentuk magnesium oksida
dengan perbandingan massa sebagai berikut:
Berdasarkan data tersebut, perbandingan massa Mg dengan O dalam senyawa
tersebut adalah….
A. 4 : 3
B. 3 : 4
C. 3 : 2
D. 2 : 3
E. 2 : 1
PEMBAHASAN :
Untuk menentukan perbandingan massa Mg dan O dengan cara mudah yaitu dengan
menjumlahkan massa Mg dan O dan jumlahnya tersebut harus sama dengan massa
MgO. Untuk percobaan 4, penjumlahan massa Mg dan O sama dengan massa MgO,
maka perbandingannya bisa ditentukan dari perbandingan massa Mg dan massa O
(Perc 4) Massa Mg : Massa O = 24 : 16 = 3: 2
JAWABAN C
